江苏省海安中学2022年化学高二上期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 2、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是( ) A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH4、C2H4O2 D．CH2O、C3H6O2 3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强 4、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 5、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化 6、下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热 7、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 8、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 9、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是 A．反应所需时间:甲=乙 B．反应开始时的速率:甲=乙 C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 D．反应结束时的pH值:甲=乙 10、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1； 乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙） 11、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化） A．1 B．7 C．13 D．14 12、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 13、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( ) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 B．晶体硅可用于制造芯片 C．钢铁厂用热还原法冶炼铁 D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 15、下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr 16、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（　　） A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（1） 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生 成C ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。 19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。 20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12) B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。 21、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号) A．t1→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 t4时改变的条件是________________。 进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25