浙江省台州市临海市白云高级中学2022-2023学年化学高二上期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．可以与醋酸发生中和反应 B．能与氢氧化钠发生取代反应 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能发生催化氧化反应 2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 3、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 4、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 5、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6、下列说法或表示方法中不正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2 7、碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 8、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 9、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10、下列物质中沸点最高的是 A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3 C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH3 11、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　) A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 12、设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是： A．同时增大 B．同时减少 C．V1增大、V2减少 D．V1减少、V2增大 13、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 14、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( ) A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 15、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol 16、在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③① 17、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 18、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH较大 HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 B 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Cu> Mg A．A B．B C．C D．D 19、下列属于氧化物的是 A．HNO3 B．NO2 C．NaNO3 D．Al(OH)3 20、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有 21、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A．电流方向：电极IV→→电极I B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解 D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 22、下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS＜0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1 ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图： 乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。 24、（12分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．化合物 A 属于烃 B．化合物 D 含有两种官能团 C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 25、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。 a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下： 操作 现象 将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将___与0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。 26、（10分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL0.1mol/L的K