河南省周口市西华一中2022年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA B．将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA D．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA 2、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　) A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小 B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 4、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ） A． B．CH3CH＝CHCH3 C． D． 5、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．X的分子式为C8H8O4Cl B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应 D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 6、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(　　) A．2种 B．4种 C．5种 D．7种 7、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是 A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应 C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜 8、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　) A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 9、为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10、已知化合物的分子式为C5H12，下列有关该化合物判断不正确的是（ ） A．如果一元氯代产物只有一种，其结构简式必定是 (CH3)4C B．若果一元氯代产物只有四种，其结构简式必定是 (CH3)2CHCH2CH3 C．若果二元氯代产物只有两种，其结构简式必定是 (CH3)4C D．分子式为C5H10的所有烯烃类同分异构体加氢产物正好是C5H12的所有同分异构体 11、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　） A．丙烯 B．丁烯 C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 12、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯 13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 14、下列物质分类正确的是(　　) A． B． C． D． 15、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 17、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol 18、下列关于营养物质的说法，不正确的是（ ） A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 19、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是 A．溶液中可能含有AlO2- B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+ C．溶液中一定不含有NO3- D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ 20、下列比较中正确的是 A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③ 21、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（1） C．（2）（1）（3） D．（3）（2）（1） 22、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示: 已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式: ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。 II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________ ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3 24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。 25、（12分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L 下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 26、（10分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该