黑龙江省伊春市第二中学2022年高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是 A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．B线表示的是AgBr C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104 2、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝 3、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下： 下列叙述不正确的是 A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋ B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂 C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2 D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 5、下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>① 6、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9NA B．1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NA C．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA 7、用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 A．1 mol·L－160 mL B．0.5 mol·L－1 80 mL C．0.5 mol·L－1 60 mL D．1 mol·L－1 80 mL 8、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)z C(g)；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是( ) A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 9、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 10、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6 11、下列叙述错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物 B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物 D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸 12、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是 A．先与HBr加成后，再与HCl加成 B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代 C．先与HCl加成后，再与Br2加成 D．先与Cl2加成后，再与HBr加成 13、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 14、下列有机物命名正确的是 ( ) A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2－乙基戊烷 C．2－甲基－1－丁烯 D．2，2－甲基－1－丁烯 15、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 16、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在水中存在溶解平衡： B．生成的离子方程式为： C．滤液中不存在 D．滤液<饱和溶液 17、开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是(　　) A．制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 18、下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaO HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O NH3 C Ba(OH)2 H2O Cu D H2SO4 BaSO4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 19、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内 D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 20、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率 21、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ） A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同 C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH 22、下列有关实验检验方法和结论一定正确的是 A．将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯。 B．将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子。 C．向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基。 D．淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 ② D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 26、（10分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；