2022年安徽省滁州市定远县育才学校化学高二上期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量的CH3COOH B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0Ï10-5 mol·L－1 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA 4、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A．可乐 B．白粥 C．面条 D．矿泉水 5、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是 A．从A口加入精制的浓食盐水 B．从E口放出的气体是H2 C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D．B口NaOH的浓度小于D口 6、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ） A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃 B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷 C．中至少有16个原子共平面 D．的一氯代物的同分异构体有12种 7、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3) B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 8、一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2=2 Q1 B．2Q1 < Q2 C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ 9、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( ) A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤ 10、室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 11、以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ） A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料 C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖 12、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（　　） A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量 B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1 C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量 13、下列电子式正确的是（ ） A．过氧化氢 B．羟基 C．甲基 D．氯化铵 14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高 15、下列实验操作中，不用于物质分离的是 A． B． C． D． 16、某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋ 17、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　) A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－ B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大 C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色 D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-) 18、下列实验装置或操作正确的是 A． 向容量瓶中转移液体 B． 实验室制备乙酸乙酯 C．中和热的测定 D．分离酒精和水 19、现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 20、25 ℃时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 21、下列有关化学用语使用正确的是 A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts B．COCl2的结构式为： C．甲烷分子的比例模型： D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+ 22、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质 二、非选择题(共84分) 23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。 氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。 24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。 25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.0