安徽省黄山市2022-2023学年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 2、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+0 平衡常数为； 反应：[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为； 总反应：2O33O2 ΔH<0平衡常数为K。 下列叙述正确的是（ ） A．降低温度，K减小 B． C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，减小 10、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( ) A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O 11、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是 A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3 C． D． 12、区别CH4和C2H4的方法最好是 A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味 C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰 13、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( ) A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－） B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O） C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋） D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O） 14、已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O C．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl D．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl 15、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min) C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s) 16、下列分子的电子式书写正确的是（ ） A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 17、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　) A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来 C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D．电子云伸展方向与能量大小是无关的 18、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min） B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min） D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 19、2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的（） A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应： C．放电时负极附近溶液的酸性增强 D．放电时电解质溶液中的向正极移动 20、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA B．8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA C．1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA D．0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA 21、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 22、对于下列实验现象的解释，不合理的是 实验 现象 解释 A ②中产生气体的速率比①慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代 C ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化 D 水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银 碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。 请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。 25、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验： Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。 取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）． a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化 Ⅱ．实验记录： 实验次数 待测盐酸体积（mL） 标准氢氧化钠溶液体积（mL） 初读数 末读数 消耗体积 1 15.00 0.50 17.75 ____ 2 15.00 0.05 16.10 16.05 3 15.00 0.00 15.95 15.95 （4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。 Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。 a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸