2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关电池叙述正确的是
A．锌锰干电池中，正极是锰
B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池
C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质
D．太阳能电池主要材料为二氧化硅
2、下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项
离子
A
K＋、SO、Cl－、HS－
B
Na＋ 、Al3＋ 、Cl－ 、HCO
C
H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－
D
Fe2＋、Na＋、NO、ClO－
A．A B．B C．C D．D
3、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
下列说法不正确的是
A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B．步骤I的反应方程式是：
C．步骤IV的反应类型是取代反应
D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
4、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．化学键断裂要吸收能量
5、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是
A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液
6、在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B．将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，
7、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
8、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Cu(OH)2]
B
向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几
滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉
淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
9、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ）
A．低压 B．低温 C．高压 D．充足的CH4来源
10、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
11、25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
12、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是
A．增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大
B．d＝a－2c＋b－e
C．增加 S2 的量，反应速率增大
D．恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A．
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B．
对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色
该固体为钾盐
C．
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色
Fe2+的还原性强于Br－
D．
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
A．A B．B C．C D．D
14、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）
A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性
15、在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法中不正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)
B．实验④中，达到平衡时，b>0.060
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
16、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
17、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl
AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
18、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜
19、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶1000
20、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
21、下列反应中是放热反应的是
A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应
22、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。
24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
26、（10分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 