河南省鹤壁市高级中学2022-2023学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④ 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA 3、已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　 A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 D．将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解 4、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ） A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1 C．加入NaOH过程中，逐渐减小 D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小 5、下列对古文献记录内容理解错误的是 A．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应 B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 6、下列说法错误的是 A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 mol e－ C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 7、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 8、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ） A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比 9、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，发生吸氧腐蚀 C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 10、碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是 A．氨水 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液 11、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 12、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是 A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2 C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 13、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ） A B C D 盐酸的浓度（mol/L） 0.150 0.090 0.080 0.040 NaOH的浓度（mol/L） 0.040 0.030 0.160 0.120 A．A B．B C．C D．D 14、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 15、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 16、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ） A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓ B．反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低 C．反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L D．适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度 17、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是 A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族 18、下列有关物质检验的实验结论正确的是 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－ B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32－ A．A B．B C．C D．D 19、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 20、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 21、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是 A．电子由X极通过外电路移向Y极 B．电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区 C．负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl 22、下列反应中有机物被还原的是( ) A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示 元素代号 元素相关信息 A 原子核内无中子，核外只有1个电子 B 其单质是空气中含量最多的气体 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 短周期中原子半径最大的元素 试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。 24、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 25、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。 完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微