2022年浙江省温州市苍南县巨人中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) A． B． C． D． 2、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在水中存在溶解平衡： B．生成的离子方程式为： C．滤液中不存在 D．滤液<饱和溶液 3、下列关于化学变化的叙述错误的是 A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成 C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成 4、已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 5、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( ) A．b 极与电源的正极相连 B．产物丙为NaOH 溶液 C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ 6、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 7、下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．使酚酞溶液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 9、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ） A．CH3OH B． C． D． 10、有关电化学知识的描述正确的是 A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池 B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 11、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是 A．3 B．4 C．5 D．6 12、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 13、下列变化属于物理变化的是（ ） A．煤的气化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．乙烯聚合 14、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是 A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl 15、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是 A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 16、水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　） A．水的电离是放热过程 B．纯水的pH一定等于7 C．pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性 二、非选择题（本题包括5小题） 17、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。 A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。 19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。 ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤 20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。 21、根据有关知识回答下列问题。研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol 写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、C 4、B 5、D 6、C 7、B 8、B 9、B 10、B 11、B 12、D 13、B 14、B 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O 18、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 19、③⑥①②⑤④ 20、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染 21、254 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O 铜 通入O2 2H++2e－＝H2↑ 2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ 13 N 处 牺牲阳极的阴极保护法