河北省唐山二中2022年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z 2、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－) C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+) D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 3、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子 C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L 4、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ） A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛 5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 6、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是 A．用碱性废水中和酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 7、下列有关说法正确的是( ) A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 8、下列氢化物中稳定性最差的是（ ） A． B． C．HF D． 9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 10、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　) 图Ⅰ　碱性锌锰电池 图Ⅱ铅­硫酸蓄电池 图Ⅲ　电解精炼铜 图Ⅳ　银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 11、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是 A．分子中所有原子都在同一平面上 B．不能发生氧化反应 C．与 HCl 加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应 12、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (　　) A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 13、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 14、下列化学用语书写正确的是(　　) A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42— B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2- C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2— D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22- 15、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ） A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 16、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B) B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B) D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。 19、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下： 请按要求回答下列问题： 已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。 20、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。 实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下： 1 2 （样品）/mL 20.00 20.00 （盐酸）/mL（初始） 0.00 0.20 （盐酸）/mL（终点） 19.98 20.22 （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B．滴定管内壁有水珠就装入标准液 C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。 21、草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL  酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D 11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O 18、第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半