山东省泰安市新泰市第二中学2022-2023学年化学高二上期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107 D．该反应体系中有MgF2沉淀生成 2、下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 3、25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 4、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是 A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 5、下列做法与盐类水解知识无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 6、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 7、已知:N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度:T1v(a) D．当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1 8、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B．υ（O2）=1.0mol/（L•s） C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s） 9、下列过程吸收热量的是 A．液氮气化 B．碘的凝华 C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程 10、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3- C．K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 11、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4 12、下列图示与对应的叙述错误的是 A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞 B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)) C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的 D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系 13、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( ) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu Cu(NO3)2 Cu(NO3)2溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 A．A B．B C．C D．D 14、蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为 ( ) A．13种 B．15种 C．14种 D．16种 15、下列关于物质分类的说法正确的是 A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 16、下列化学方程式书写错误的是( ) A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+ B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH− D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3- 17、25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是 A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．升高温度，溶液的pH增大 18、不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4 19、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　) A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 20、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是 A．加热前称量时容器未完全干燥 B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末 C．加热后容器放在空气中冷却 D．加热过程中有少量晶体溅失 21、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是 A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大 C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子 D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑ 22、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题： 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示： 编号 1 2 3 4 K2CO3加入量/g 2 4 6 8 产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5 明矾纯度/g 99.1 98.2 91.4 84.9 当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。 25、（12分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为： ① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________； ② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________； ③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。 26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是______