黑龙江省哈尔滨市南岗区第三中学校2022-2023学年化学高二上期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是 A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 2、下列说法正确的是（ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2 3、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是 A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变 C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 4、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质 A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 5、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ） A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1 B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A D．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB 6、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol 下列说法正确的是 A．该反应的活化能为115.6kJ/mol B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高 7、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融状态下不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 8、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是 A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B．C2H5OH是还原剂 C．CrO3在反应中表现氧化性 D．C2H5OH在反应中失去电子 9、下列各组物质中属于同分异构体的是（　　） A．126C与136C B．O2与O3 C． D． 10、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是 A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热 C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性 D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液 11、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( ) A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min) C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min) 12、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是 A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS 13、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是 A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O 14、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是 A．C B．H C．O D．Mn 15、下列关于物质组成的说法中正确的是 A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质 C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的 16、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−) 17、下列各化合物的命名中正确的是(　　) A．CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B．CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔 C．　间二甲苯 D．　2-甲基丁烷 18、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn 电极是该电池的正极 B．Zn 电极的电极反应：Zn+H O-2e-=ZnO+2H+ C．OH-向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 19、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 20、以下能级符号不正确的是（ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 21、下列物质中只含有离子键的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2S 22、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　) A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 二、非选择题(共84分) 23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： ①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。 ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。 ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。 ④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。 25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。 24、（12分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化： C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。 A．相同条件下X的密度比水小 B．烃X能与氢气发生还原反应 C．甲烷与烃X互为同系物 D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验 25、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题: 图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。 A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2-3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm； E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=_______