辽宁省北镇市高级中学2022年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是 A．氢氧化钠溶液，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，浓硫酸 D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 2、下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液 3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH 溶液pH变小 稀释后CO32-的水解程度减小 B 向一定浓度的CuSO4溶液中 通入适量的H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 C 将盛有棕红色NO2气体的注射 器由10 mL 压缩至5 mL 气体颜色比压 缩前变浅 反应2NO2N2O4向右移动 D 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为 黄色沉淀 Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) A．A B．B C．C D．D 4、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液 B．用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀 5、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 7、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 8、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体 C．加水 D．通入NH3气 9、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 10、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+ C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42- 11、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 12、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯 C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷 13、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol。a、b正确的答案组合是 A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1 14、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl C．加入0.1 mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇 15、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．1mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料 B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维 C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂 17、引起下列环境污染的原因不正确的是 A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成 D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 18、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka= 19、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小 20、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 21、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq) B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象 22、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是 A．充电时，PbSO4在两极上除去 B．放电时，电解质溶液的质量减少 C．放电时，PbSO4只在负极生成 D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42- 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。 II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________． 25、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先