2022-2023学年陕西省西安市第七十中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变 2、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 （ ） A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④ 3、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热②加入溶液③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入溶液⑥冷却 A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④ 4、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　) A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物 5、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 6、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 7、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是 A． B． C． D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 8、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖 B．馒头越嚼越甜 C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 9、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动 B．该电池不能在常温下工作 C．充电时，电极B连接外电源的负极 D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S 10、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D 11、下列水溶液一定呈中性的是 A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液 B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液 12、下列仪器对应的名称正确的是 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．封液漏斗 D．坩锅 13、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 14、用惰性电极电解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液时，下列曲线合理的是 A． B． C． D． 15、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是 A．碘和苯 B．乙醇和水 C．苯和CCl4 D．汽油和水 16、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　) A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。 II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________． 18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 19、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号 NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____） a.检查滴定管是否漏水 b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器 c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数) e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 f.滴定 A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf ③ 滴定达到终点的标志是________________________。 ④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。 ⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____） A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 20、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。 其实验步骤及相关数据如下。 ①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。 ②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。 ③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。 ④重复测定3次，数据记录如下表。 回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________ A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线 B．滴定结束读数时俯视读数 C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。 21、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. ①反应A的热化学方程式是______________________________________。 ②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、B 4、B 5、B 6、A 7、A 8、B 9、C 10、A 11、A 12、A 13、B 14、C 15、D 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应 18、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O 19、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴Na