辽宁省大连市103中学2022-2023学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A．燃放烟花 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像 2、下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 A．铅蓄电池属于二次电池 B．实际使用过程中可以无限次充放电 C．使用过程中负极发生氧化反应 D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 3、下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A．任何化学反应都需要催化剂 B．化学反应中的催化剂一般并不唯一 C．催化剂对化学反应历程无影响 D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 4、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（ ） A．1055 ℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃ 5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- 6、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 8、根据下图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O C．电子经导线流入a电极 D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 9、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   ) A．② B．④ C．①和④ D．②和③ 10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为： B．时，正逆反应速率相等 C．时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止 D．时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍 11、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中 （ ） A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定 12、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 13、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A．用氨作制冷剂 B．用氢氟酸刻蚀玻璃 C．用石英砂制粗硅 D．用二氧化硫漂白纸浆 14、下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32— C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－ 15、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 16、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ） A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 18、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成： 已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。 ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。 回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。 ② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。 ①K的同分异构体共_________________种。 ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。 19、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。 20、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”） Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体 化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol） 21、绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2， CO CO2 NO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ②N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=+179.5kJ⋅mol−1 k2 ③2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=−112.3kJ⋅mol−1 k3 写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。 ‚650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1