安徽省毫州市第二中学2022-2023学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 2、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④ 3、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7 C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13 D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 4、关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是 A．可以使用启普发生器来制乙炔 B．为了加快反应速率可以适当加热 C．应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应 D．反应原料必须有大理石 5、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A．左侧电极上发生氧化反应 B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 6、下列叙述中正确的是 A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42－ 7、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D．△H=E2－E1 8、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 9、将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，后达到平衡状态，X的浓度为。下列叙述正确的是      A．平衡时， B．后，反应停止 C．时，升高温度，反应速率减小 D．用X表示的反应速率为 10、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 11、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 12、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 13、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　) A．CH4 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 14、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是 A．NH3 B．O2 C．C2H4 D．Cl2 15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 16、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/ c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－) 17、根据转化关系判断下列说法正确的是 A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B．反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇 C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 18、下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol 19、下列化学用语中错误的是 A．钠的原子结构示意图： B．甲烷的电子式： C．异丁烷的结构简式： D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2 20、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体 C．加水 D．通入NH3气 21、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小 D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2 22、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( ) A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示: 已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式: ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。 II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________ ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3 24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 ② D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.59 滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。 26、（10分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝ c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”