湖北省荆州市公安县第三中学2022年高二化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性:X>Y>Q B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多 2、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有 ①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．精练铜 C．验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S D．探究浓度对化学 反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 0.5 mol/L 20℃ 块状 B 0.5 mol/L 20℃ 粉末状 C 1 mol/L 35℃ 块状 D 2 mol/L 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 5、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是 A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2 D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3- 6、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ） A．pH逐渐减小 B．c(H+)增大 C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 7、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A．红色一无色 B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色 8、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 A．A B．B C．C D．D 9、下列关于水的电离叙述正确的是(　　) A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小 B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大 C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小 D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大 10、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 11、关于的命名正确的是 A．2－乙基丙烷 B．3－甲基丁烷 C．2－甲基戊烷 D．2－甲基丁烷 12、下列表示不正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的结构式：H－Br C．CH4的比例模型： D．Clˉ的结构示意图： 13、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A．A B．B C．C D．D 14、如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是 A．该过程可循环利用的物质是I2和HI B．该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 C．X物质是I2 D．SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性 15、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应： i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1 ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B．条件X为压强 C．X增大，二甲醚的产率一定增大 D．X增大，该反应的平衡常数一定减小 16、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2 C．正反应是放热反应 D．x的值是2 17、一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是 A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 18、金属单质具有的通性是（ ） A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性 B．硬度大 C．熔、沸点较低 D．质软 19、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 20、在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 21、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol 22、下列说法完全正确的是 ( ) A．放热反应均是自发反应 B．ΔS 为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 25、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 26、（10分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验： [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 请回答