山东省临沂市平邑县、沂水县2022-2023学年化学高二第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是 A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．纯水在0℃和80℃时的pH C．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子 D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 2、2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是 A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染 D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放 3、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（　　） A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化 C．反应混合物中不再改变 D． 4、下列化学式只代表一种纯净物的是（ ） A．C B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C2H6 5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工厂选择500℃的高温 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 6、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 7、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 B．铁与电源正极连接可实现电化学保护 C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池 8、下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液 C．澄清石灰水， D．氨水，溶液 9、下列元素位于p区的是 A．Ti B．Cu C．S D．Na 10、下列中的物质，没有固定沸点的是（　 　） A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA 12、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ） A．CH3OH B． C． D． 13、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　) A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中 C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH— D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑ 14、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油、天然气均为可再生能源 B．石油分馏获得的产品为纯净物 C．石油裂化的产物是乙烯 D．天然气、沼气的主要成分都是甲烷 15、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 16、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。 19、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。 Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格： 组别 操作 实验现象 检出的离子 第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A：_____ 第 2 组 加入KSCN溶液 溶液呈_____色 B：Fe3+ 第3组 加入_____和 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 C： Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 质量 (g ) 1.630 1.610 1.600 1.600 (1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是： ①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。 20、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20 （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 21、酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱 ①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11 C．铵盐受热易分解 D．常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5 ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。 A．通入氨气 B．如入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2- 关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。 ②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(