江西省宜黄市一中2022-2023学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA 2、下列做法错误的是 A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多 C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡 3、下列变化中属于化学变化且吸热的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A．②④ B．①② C．③⑤ D．①⑥ 4、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同 B．升高温度，平衡常数K值增大 C．平衡常数K值越大，X的转化率越大 D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) 5、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤ 6、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③ 7、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 8、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是 A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 9、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　） A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零 10、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ） A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 11、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( ) A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 12、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 13、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是 A．在钢铁中加入铬 B．把钢铁零件放在机油中保存 C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料 D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块 14、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ） A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来 B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能 C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 15、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电过程中镉元素被氧化 B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 二、非选择题（本题包括5小题） 17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。 18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 19、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。 已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 20、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。 为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。 21、回答下列问题．(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．25℃时，向 0.1mol•L-1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原