四川省眉山市2022年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　) A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 2、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是 A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+ B．充电时电极a为外接电源的负极 C．放电时Br－向右侧电极移动 D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 3、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移 4、反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是(　　) A．它是芳香烃 B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 5、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是 A．加NaOH B．通入H2S气体 C．降温 D．加入Na2S晶体 6、能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是 A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42- 7、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为 A．2和3 B．2和4 C．3和3 D．3和4 8、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下： 下列叙述不正确的是 A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋ B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂 C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2 D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 9、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知： ∆H=+13.8kJ·mol-1 步骤： 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10、下列叙述正确的是( ) A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象 C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH 11、对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是 A．v（A）=0.3 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min） C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s） 12、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是 A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH− D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 13、下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 14、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是 A．Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ B．NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋ C．NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－ D．KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－ 15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) B．室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋) 16、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： + CH3Cl + HCl 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　） A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： 酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。 Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。 19、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中; ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液; ③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。 请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字) 20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。 ②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。 ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。 ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下： V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________ ⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸 碱 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。 21、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。 ②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。 滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。 滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。 水中溶解氧的计算式是