河北省廊坊市名校2022-2023学年化学高二上期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确是 A．装置右侧发生的电极反应式为：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会减小 C．m是电源负极 D．纯净的KOH溶液从b出口导出 2、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性 B 向FeI2溶液中滴入少量氯水 溶液变黄，说明还原性：I−>Fe2+ C 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 D 将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质 A．A B．B C．C D．D 3、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示, 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是： A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% B．平衡时， 乙中H2的转化率大于60% C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 4、构成金属晶体的基本微粒 A．分子 B．阴离子和自由电子 C．阳离子和阴离子 D．阳离子和自由电子 5、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是 A．用碱性废水中和酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 6、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是 A． B． C． D． 7、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧 8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、OH- 9、根据下列有关图象，说法正确的是 A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应 C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 10、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 11、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油 12、以惰性电极电解足量CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为 A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g 13、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1 ② ∆H=-905.48kJ·mol-1 则反应的∆H为 A．+2.98kJ·mol-1 B．-2.98kJ·mol-1 C．+1807.98kJmol-1 D．-1807.98kJ·mol-1 14、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　） A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol 15、下列各组顺序的排列错误的是 （ ） A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 16、常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 二、非选择题（本题包括5小题） 17、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算 ⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g ⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示） 18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：i、（R、表示烃基或氢） ii、 请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。 19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。 回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表： 试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。 A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 20、Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。 A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。 C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______； Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液， ②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。 21、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答 a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ______ 。电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________? 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A 7、D 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、B 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、233 g 689.5a g或275.8b g 18、甲苯 氨基 4 19、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD 20、溶液的紫红色刚好褪去 5.0 3.0 C、D 反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） 偏小 2 21、400正 M++e-=M C电极周围先变蓝色 2I--2e-=I2 4OH--4e-=O2↑+2H2O 108g/mol 0.12mol/L