资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.硅太阳能电池 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.电烤箱
2、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH>0、ΔS<0 B.ΔH<0、ΔS>0
C.ΔH>0、ΔS>0 D.ΔH<0、ΔS<0
3、主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
4、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),盐酸与醋酸浓度的大小关系是
A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.不确定
5、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
A.SO2 B.HCl C.Cl2 D.Na2O2
6、下列属于置换反应的是
A.2Al(OH)3Al2O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O
C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
7、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示(其中A、B、C点对应的物质均为纯净物,D点对应的物质为混合物)。下列说法正确的是
A.A点对应物质为MnO
B.B点对应物质为Mn3O4
C.C点对应物质为MnO2
D.D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物
8、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH3
9、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡,下列情况不能使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变,充入NH3
B.温度、容积不变时,充入SO2气体
C.充入N2,保持压强不变
D.移走一部分NH4HS固体
10、关于水的电离平衡,下列叙述正确的是
A.将水加热,pH不变
B.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
C.恒温下,向水中加入少量硫酸,Kw增大
D.向水中加入少量醋酸铵固体,水的电离程度不变
11、苯环和侧链相互影响,下列关于甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链有影响的是
A.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰
D.1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
12、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO的质量是( )
A.2.8 g B.1.4 g C.5.6 g D.在2.8 g和5.6 g之间
13、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是___________(填化学式),既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式).
25、(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 滴定过程中,眼睛应注视________________________________________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是__________________________________________。根据下表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗,使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面,滴定终了俯视凹液面,使滴定结果___________________。
26、(10分)龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为_____;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K,向溶液X中
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