四川省会理一中2022年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝×10－4 2、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 4、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．将水加热，pH不变 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变 5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA B．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA 6、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 7、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是 A．由图中信息可知HA为弱酸 B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应 C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性 D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-) 8、对于下列实验现象的解释，不合理的是 实验 现象 解释 A ②中产生气体的速率比①慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代 C ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化 D 水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银 碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛 A．A B．B C．C D．D 9、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ） 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A．A B．B C．C D．D 10、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．6 11、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是 A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等 B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3 D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小 12、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 13、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是 A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 14、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 15、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 16、下列是三种有机物的结构简式 下列说法正确的是 A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。 A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。请判断以上各步反应类型 A→B: ______________ B→C:_____________ C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式 B→C:___________________________________ D→E:___________________________________ E→F：_____________________________________ 18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表： 物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4•nH2O晶体。 步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。 A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。 20、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。 ②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加____