资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D．图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动
2、下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
3、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ）
A．CH3OH B． C． D．
4、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO4
5、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
6、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
7、下列实验不能达到实验目的的是
A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对分解速率的影响
C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
8、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B．铁与电源正极连接可实现电化学保护
C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
10、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
11、有关下列图像的分析正确的是
A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③说明HA是比HB更弱的酸
D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
12、反应C+CO22CO H>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变
C．同时减小 D．同时增大
13、下列物质因水解而呈酸性的是（ ）
A．浓硫酸 B．酸雨 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
14、下列氢化物中热稳定性最好的是（ ）
A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O
15、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
16、下列说法正确的是（）
A．图中，随着电解的进行，溶液中增大
B．图中，Mg电极作电池负极
C．图中，发生的反应为
D．图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
17、下列各化合物的命名中不正确的是 （ ）
A． 2-甲基-1，3-丁二烯 B． 2-乙基丙烷
C． 2-甲基苯酚 D． 3-甲基-2-丁醇
18、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）
A．0.025mol·L-1·s -1 B．0.0125 mol·L-1·s-1
C．0.05 mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-1
19、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是
A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B．电解池中加入少量硫酸增强导电性
C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D．电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
20、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
21、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）
A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷
22、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。
示例：CH3CH2OHCH2=CH2
24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
25、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
27、（12分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号
溶剂
溶液性状
①
蒸馏水
浅黄色澄清溶液：
遇 溶液无明显变化
②
无色澄清溶液：
遇 溶液微微变红
③
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