浙江省乐清市第二中学2022年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列溶液一定呈酸性的是： A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液 C．c(OH－)B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B 10、下列有关中和滴定实验的说法正确的是 A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂 B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同 D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL 11、对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ） A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3） C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―） D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 12、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Ka＝1×10－6 B．b点时，c(B+)=c(A－) C．c点时，随温度升高而增大 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 14、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性:X>Y>Q B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多 15、下列过程属于物理变化的是( ) A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干馏 D．石油分馏 16、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下图是以石油为原料的部分转化流程： 反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。 18、已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 19、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。 ②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________ 若___________________________，则猜想一不成立。 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 若____________________________，则猜想二成立。 ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。 20、实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图． 请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。 21、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。 请回答下列问题：所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。 A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、B 4、B 5、D 6、C 7、A 8、B 9、B 10、B 11、D 12、B 13、B 14、C 15、D 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、加成 催化剂 CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2BrCHB