2022年北京一五六中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于金属性质和原因的描述正确的是(　　) A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 2、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 3、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是 A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．亚硫酸钠溶液 D．高锰酸钾溶液 4、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是 A．溶质为Na2CO3 B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） 5、下列溶液一定呈中性的是( ) A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6、下列物质中只含有离子键的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2S 7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ） A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ） A．生石灰 B．金属钠 C．浓硫酸 D．无水硫酸铜 10、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同 B．升高温度，平衡常数K值增大 C．平衡常数K值越大，X的转化率越大 D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) 11、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 12、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 13、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是 A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－ C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－ D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－ 14、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2 15、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ） ①可燃烧 ；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解． A．⑥ B．③⑥ C．⑤⑥ D．①③ 16、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 17、下列有机物可以形成顺反异构的是 A．丙烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 18、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 19、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是 A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 20、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是 A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH一定为12 C．该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存 D．该溶液一定是NaOH溶液 21、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 22、下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 24、（12分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 25、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 ①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。 ②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①的电极反应式是__________________； ②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。 26、（10分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： 用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ； ②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________； ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母） ②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表： 实验序号 待测样品溶液的体积/mL 0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 24.98 2 25.00 1.56 29.30 3 25.00 1.00 26.02 选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 下列哪些