资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A.金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系
B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电
C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,电子与电子间传递了能量,与金属阳离子无关。
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
2、下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳
C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.天然气和酒精
3、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液
4、向0.50 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A.溶质为Na2CO3
B.c(Na+)/2=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
5、下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6、下列物质中只含有离子键的是
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2S
7、实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10% NaOH溶液洗;⑤水洗。
正确的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
8、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是( )
A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9、若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是( )
A.生石灰 B.金属钠 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
10、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡时,X、Y的平衡转化率不同
B.升高温度,平衡常数K值增大
C.平衡常数K值越大,X的转化率越大
D.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
11、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)
C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
12、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
13、在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是
A.无色澄清透明溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.与铝反应放出H2的溶液中:NH4+、K+、NO3﹣、Br-
C.由水电离的c(OH﹣)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.滴加酚酞显红色的溶液中:Na+、ClO-、SO32-、SO42-
14、下列物质中,不能用金属和氯气反应制得的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.CaCl2 D.ZnCl2
15、某有机物的结构简式如图,该物质不应有的化学性质是( )
①可燃烧 ;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应; ⑤可跟NaOH溶液反应;⑥可在碱性条件下水解.
A.⑥ B.③⑥ C.⑤⑥ D.①③
16、下列用水就能鉴别的一组物质是( )
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.溴苯、乙醇、乙酸
17、下列有机物可以形成顺反异构的是
A.丙烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯
18、下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
19、实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是
A.向铝盐溶液中不断加入小苏打 B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
20、25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol/L,则下列说法正确的是
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液的pH一定为12
C.该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存
D.该溶液一定是NaOH溶液
21、A、B、C是三种金属,根据下列 ①、② 两个实验:① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。A、B、C的还原性强弱顺序为( )
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
22、下列属于吸热反应的是
A.氧化钙与水反应 B.铁丝在氧气中燃烧
C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
二、非选择题(共84分)
23、(14分)有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1,3-环己二烯的路线图如下,请回答下列问题:
已知:B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体,且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1,3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识,设计由1-溴丙烷和1,3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
24、(12分)化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。
则NO分解为N2和O2的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定条件下发生反应:
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内,用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 (填序号)。
A.容器内气体总质量保持不变 B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D.容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子,负极质量减少 g;工作时NH4+在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10电子的微粒,正极的电极反应式是 。
25、(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,负极反应式是____________。
②图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料可以选择____________(填“”或“”)。图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁做_________极,检测钢铁保护效果的方法是:取少量铁电极附近的溶液于试管中,___________,则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示:为多孔石墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
①的电极反应式是__________________;
②若电池共产生水,则电路中通过了___________的电子。
26、(10分)DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
用图1中的仪器 ______ (填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ;
②该实验的原理(用离子方程式表示)为 _________________________________;
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ (保留四位有效数字)。丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ (填字母)
②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验,数据记录如表:
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
选取上述合理数据,计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ (保留四位有效数字)。 下列哪些
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