2022年海南省三亚化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在如图所示的装置中，a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极经导线到b极 D．a极上发生了氧化反应 2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3 3、下列有机物的命名正确的是( ) A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯 4、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL 5、对下列实验现象的解释不正确的是 （ ） 选项 实验现象 解释 A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性 B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒 C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应 D 加热铝箔时熔化的Al不滴落 Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面 A．A B．B C．C D．D 6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 7、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 8、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是 A．NO2 8e－ B．NO 15e－ C．N2O 32e－ D．N2O3 16e－ 9、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( ) A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为 C，发生的反应为氧化反应 C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH- 10、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是 A． B． C． D． 11、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山 12、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．塑料的产量 D．合成纤维的产量 13、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6 14、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2 B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1 C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13 D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L 15、下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 16、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ） A．H2O B．H2SO3溶液 C．碳酸溶液 D．盐酸 17、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是 A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ 18、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 19、下列说法正确的是( ) A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 20、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是(　　) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 21、下列物质转化在一定条件下不能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3→Al B．Cu→CuO→CuSO4 C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+ 22、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ） A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。 又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应 C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。 C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。 25、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将过量SO2通入紫色石蕊试液 溶液变红 SO2不能漂白酸碱指示剂 B 取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看 焰色呈紫色 说明该溶液含K+，不含Na+ C 高温加热炭粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe D 向KBrO3溶液中加入氯水 溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 26、（10分）温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ① 20 1.02 21.03 ② 20 2.00 25.00 ③ 20 0.61 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。 27、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。 为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。 28、（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究性学习小组利用