肥西县2022-2023学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　) A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 2、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　) A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋ C．Al，O2－ D．Cl－，Ar 3、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 4、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 5、下列关于说法正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol 6、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ） 图I 图II A．正反应是放热反应 B．P1 ＜P2 C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数 7、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 8、下列有关有机物的描述不正确的是 A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应 9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol 10、在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 11、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化） A．1 B．7 C．13 D．14 12、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( ) A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋ D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 13、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为 A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应 14、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 15、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是(　　) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 16、下列有关化学用语能确定为丙烯的是 A． B．C3H6 C． D．CH2＝CH—CH3 17、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有 A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 18、X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+ Fe2+ 、Fe3+ OH−、CO32−、HCO3− Cl−、NO3−、SO42− A．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑+2H2O B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32− C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 19、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是(　　) A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液 C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液 20、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 21、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 22、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V1>V2>V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 24、（12分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________. 25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题： 甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究