2022年河北省涿鹿县北晨学校高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是 A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③ B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③ C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>② D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>① 2、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) ①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ） 下列说法不正确的是 （ ） A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B．5-FAM的分子式为C21H12O7 C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多 D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液 4、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( ) A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1 B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% 5、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol 6、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是 A．1:1混合的Pb3O4， PbO B．1:2混合的PbO2， Pb3O4 C．2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D．1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO 7、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于有机物 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃 8、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ） A．92.3% B．87.6% C．75% D．84% 9、现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 10、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( ) A．HCHO与HCOOCH3 B．HOCH2CH3 与 CH3COOH C．HCOOH 与 C17H35COOH D．C2H4 与 C3H6 11、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-1 12、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ） A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4 13、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 14、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( ) A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 15、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ） A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5 B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+) D．B→C段：水的电离程度先增大后减小 16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 17、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A． B． C． D． 18、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种： A．4 B．6 C．8 D．11 19、以下实验能获得成功的是 A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 20、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 21、下列反应中，N元素只表现还原性的是 A．NO2与H2O反应 B．NH3与O2反应 C．浓HNO3与Cu反应 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应 22、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为( ) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。 已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 现象a，溶液红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。 ②步骤3中现象a是____________________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。 24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 25、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。 a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。 26、（10分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤： Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液； II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应； III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下: 滴定次数 待测溶液的体积(mI.) 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 25.00 1.02 11.