陕西省西安市第八中学2022年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 2、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol•L−1 物质的平衡浓度/mol•L−1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 4、关于晶体下面说法不正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体都是化合物 C．原子晶体中只含有共价键 D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体 5、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是 A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦ C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤② 6、溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是 A．溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+ B．溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－ C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1 D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+ 7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子 B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移 8、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是 A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、OH- 10、不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 11、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH− B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋ C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋ 12、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 13、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是 A．工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质 B．单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C．X、Y 只能形成一种化合物 D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 15、锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判断正确的是（ ） A．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 C．Zn为负极，Ag2O为正极 D．Zn为正极，Ag2O为负极 16、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 二、非选择题（本题包括5小题） 17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。 18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示: 已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式: ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。 II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________ ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3 19、以下四组装置在下列实验可供选择 Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。 为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。 Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。 （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。 20、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定： Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL； Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 ③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。 ④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。 21、现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、D 4、A 5、D 6、C 7、B 8、B 9、C 10、B 11、C 12、C 13、D 14、D 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Cu2(OH)3Cl