资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
2、下列现象中与水体污染无直接关系的是( )
A．自然降水的pH<7 B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏 D．水中产生异味
3、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A．X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B．2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1
C．X+2YZ 0.05 mol• L-1•min-1 D．3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1
4、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )
A．提高反应温度
B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂
D．充入稀有气体提高压强
5、如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2
D．ΔH2>ΔH1
6、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大
7、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A．实验室制取溴苯
B．实验室制取乙酸乙酯
C．石油分馏
D．实验室制取硝基苯
A．A B．B C．C D．D
8、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（ ）
A．没有同分异构体 B．没有同分异构体
C．没有同分异构体 D．甲烷分子中有4个共价键
9、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有
A．②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
10、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．SiCl4 和 SO42- B．CS2 和SCN-
C．CO2 和NO2 D．NH4+ 和CH4
11、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）
A．平衡向正方向移动 B．平衡不发生移动
C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变
12、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2 mol•L-1 B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1 D．5.6×10-5 mol•L-1
13、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
14、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )
A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D．两图所示原理均发生了反应:
15、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10
16、常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ）
A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。
已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确的是________________________。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____
18、某链烃A有下列的转化关系
已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
19、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21、以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、D
4、B
5、C
6、C
7、A
8、B
9、B
10、C
11、A
12、B
13、D
14、D
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、AD 和
18、CH2=CH2 醛基 加聚反应
19、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd80％
20、100mL容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.70 4.5 a b
21、396MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑ +H2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率提高菱锰矿的转化率
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