福建省尤溪县2022年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：Bb B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b 10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ） A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1 11、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ） A．都表示一对共用电子 B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 C．都表示一个共价单键 D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 12、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Cu作负极，发生还原反应 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 13、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 14、以下说法不正确的是（ ） A．乙醇不能与 NaOH 溶液反应，苯酚可以和 NaOH 溶液反应，说明苯环对羟基产生影响 B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响 C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响 D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 15、下列化学反应属于吸热反应的是 A．氢氧化钠与稀盐酸反应 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 16、下列实验过程可以达成目标的是（　　） A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量 B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积 C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体 D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。 18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图： 已知：① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解 回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。 19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题： 通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。 20、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛： 实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。 21、已知： 反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。联二苯的化学式为__________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、D 4、D 5、C 6、C 7、B 8、D 9、B 10、B 11、B 12、D 13、C 14、B 15、B 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子 18、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种) 19、（共14分） （1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－； （2）Ag；AgNO3溶液 （3）Ag、Au （4）13；0.05molHCl （5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O 20、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低