山东省青岛第三中学2022年化学高二第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列判断正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同 C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍 D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同 2、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液 D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液 3、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路 C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻 D．盐桥可以用铜导线代替 4、下列叙述中正确的是 A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42－ 5、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6、不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7、下列反应中，水作氧化剂的是 A．铁粉与水蒸气 B．Na2O2与水 C．NO2与水 D．氯气与水 8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3- D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O 9、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是(　　) A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和碘 10、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于稀释浓硫酸 C．装置③可用于制备少量氨气 D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶 11、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气 C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 12、在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为 A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s 13、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－) 14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值可能不变 C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 D．K值变化，平衡一定移动 15、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是 A．碳纤维 B．石灰石 C．石湾陶瓷 D．石英玻璃 16、不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 二、非选择题（本题包括5小题） 17、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O22RCOOH。 请回答下列问题 B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ②_______________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤____________________________________________________。 19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。 20、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”） 下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液的读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.28 2 20.00 0.00 18.24 通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。 21、以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑ ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________。引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性__________________________________________________。“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_____________（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于_____________。“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是__________________________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、D 14、C 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 减小 减小 bc c 18、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应)