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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于有机物的说法正确的是
A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种
B．酚酞（）属于醇
C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物
2、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
4、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）
A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL
5、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
6、下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：
B．明矾净水：
C．用TiCl4制备Ti02：
D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：
7、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）
A． B． C．HF D．
8、某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。下列说法正确的是
A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重
B．放电时正极附近溶液的pH减小
C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2
9、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
10、下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）
11、下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)
12、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要
A．3次 B．4次 C．5次 D．6次
13、下面实验方法正确的是
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解
D．用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
14、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子式为C17H14O5N
B．贝诺酯能发生银镜反应
C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
15、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
16、下列有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的比例模型：
B．N原子最外层轨道表示式：
C．Cl原子的结构示意图：
D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1
17、不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
18、下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
19、电解饱和食盐水时，氢气生成于
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
20、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是
A．1:1混合的Pb3O4， PbO B．1:2混合的PbO2， Pb3O4
C．2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D．1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
21、下列有关烯烃的说法中，正确的是
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃只能发生加成反应
C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
22、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．NO3- B．H3O+ C．SO32 - D．SiH4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
25、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。
26、（10分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液
0.1 mol·L－1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
5.0mL
0
20
125
②
V1
V2
2.0mL
20
320
③
5.0mL
5.0mL
0
50
30
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。
27、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。
已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。
密度(g/cm3)
熔
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