安徽省定远育才实验学校2022-2023学年高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ） A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液 2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4 3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　) A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2－甲基丙烷 D．邻苯二甲酸 4、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是 A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀 C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀 5、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是 A．赤铁矿—Fe2O3 B．漂白粉—NaClO C．纯 碱—NaOH D．大理石—Ca(OH)2 6、下列叙述中正确的是（ ） A．原电池中的负极失电子，发生还原反应 B．原电池中发生氧化反应的电极是负极 C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D．原电池中较活泼的金属做正极 7、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是 A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42- 8、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 9、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 10、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+) = c(Cl－) B．c(NH4+)=2c(Cl－) C．2c(NH4+)=c(Cl－) D．c(OH－)+c(Cl－) = c(H+) 11、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　) A． B． C． 12、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+ C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42- 13、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是 A．Na2O2敞放在空气中 B．硫酸亚铁敞放在空气中 C．铜片放入冷的浓硫酸中 D．赤热的炭粒放入浓硝酸中 14、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（ ） A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体 B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液 C．装置d中试剂为苯酚溶液 D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚 15、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等 16、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 17、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 18、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　) A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2 19、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 20、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为 A．0.5s B．1s C．30s D．60s 21、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 22、电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（ ） A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 二、非选择题(共84分) 23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 24、（12分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____ 25、（12分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中; ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液; ③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。 请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字) 26、（10分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为： ① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________； ② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________； ③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。 27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。 28、（14分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。 （2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下： 的浓度/（） 400 100 电解时间/h 0.5 0.5 氨氮脱除效率/（） 2.40.8 ①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。 用化学用语解释原因：____________、。 ②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。 29、（10分）硫、铁的化合物有广泛的应用。过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—S