四川省眉山市第一中学2022年化学高二上期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列原子中未成对电子数最多的是(　　) A．C B．O C．N D．Cl 2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72- B．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- 3、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 4、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( ) A．HSO3﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．HCO3﹣ 5、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是 A．要进行恒重操作 B．在空气中冷却后再称量 C．加热后不能趁热称量 D．在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末 6、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸 C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大 7、下列元素一定是主族元素的是 (　　) A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B．原子核外M层电子数为偶数的元素 C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素 D．原子核外N层电子数为2的元素 8、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A．微生物促进了反应中电子的转移 B．正极反应中有CO2生成 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 9、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ） A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气 10、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF） 11、氢氧化铁受热分解的产物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 12、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是 组别 现象或操作 结论或原因 A 10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀 Ksp(AgI)0，增加X的量，ΔH不变 18、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+) C．c(OH－)＞ c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－) 19、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 20、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．22．4L H2的物质的量约为1mol B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA 21、某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（　 　） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙炔 22、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（ ） A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱 B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸 C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应 D．盐与盐反应时，未必都需要可溶 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某链烃A有下列的转化关系 已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。 24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 25、（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤： 配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________ a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 26、（10分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验: 已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。 请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。 ①液态B的电离方程式________________。 ②电解时，阴极的电极反应式________________。 27、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择 Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应；