资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液
C.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热再冷却后酸化,然后加入AgNO3溶液
D.在氯乙烷中加入硫酸加热后,然后加入AgNO3溶液
2、下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是( )
A.苯甲酸钠 B.食盐
C.柠檬黄 D.味精
3、在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的密度保持不变
C.单位时间生成n mol H2,同时消耗2n mol HI
D.混合气体的颜色不再发生变化
4、关于同分异构体的下列说法中正确的是
A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体
B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C.同分异构体现象只存在于有机化合物中
D.同分异构体现象只存在于无机化合物中
5、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是
A.若增加反应体系的压强,c(NO)将减小
B.v正(NO)=2v正(O2)
C.该反应的进行是有一定限度的
D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
6、在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是
A.T2时,CH4的平衡转化率为30.0%
B.该反应的△H>0、T1<T2
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中,阳离子数为NA
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NA
D.在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
8、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)
C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
9、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 ( )
A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C. HNO2溶液不与硫酸钠反应 D. HNO2易分解产生NO、NO2
10、下列说法中不正确的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,属于混合物
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
11、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3,下列说法不正确的是( )
A.增大O2的浓度能加快反应速率
B.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C.达到平衡后,正、逆反应速率相等且均为零
D.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
12、下列实验误差分析不正确的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小
13、下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.已知Ti4+在水中强烈水解,加热TiCl4溶液得不到原溶质
B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体是氧化铝
14、若在强热时分解的产物是、、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1
15、以NA代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol,则下列说法中正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔH
D.题给反应为吸热反应
16、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代,C-14中的中子数与质子数之差为
A.2 B.8
C.10 D.18
17、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A.常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中:K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+
18、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是( )
A.锌为负极,锌发生氧化反应
B.铜为正极,但铜不发生反应
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
19、下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①②③ B.③④
C.①③④ D.②④
20、下列物质中属于纯净物的是 ( )
A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.天然气
21、下列烷烃化学性质叙述中,不正确的是 ( )
A.烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B.烷烃中除了甲烷外,很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C.烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D.烷烃受热分解后,会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
22、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b B.b、a、d、c
C.d、b、a、c D.d、a、b、c
二、非选择题(共84分)
23、(14分)向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,请计算
⑴当b=1,a=2时,溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时,溶液中产生沉淀的质量是__________________g(用a或b的表达式表示)
24、(12分)Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30 min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:_________________,该反应是______反应(填放热[或吸热)。实验结果表明,催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。
该反应的的化学方程式为_____________________________________________;反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是____。
A.降低温度 B.加入催化剂(正) C.增大容器体积
Ⅲ.为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号)________________ 。
25、(12分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接,则联接后的装置叫____________。电极反应式:
锌板:_____________________;铜板:_______________________。在B图中,若a,b为惰性电极,使a极析出铜,则b析出:_________________。
加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式,a极:______________________ b极:______________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不变),加入一定量的_____
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索