广西壮族自治区百色市2022-2023学年高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ） A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g 2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ） A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl 3、解释下列事实的方程式不正确的是 A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32- B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4 4、下列示意图中，正确的是 A B C D 5、下列表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．葡萄糖的摩尔质量：180 C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O D．比例模型可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子 6、氢氧化铁受热分解的产物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 7、如图表示某有机反应，该反应的类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应 8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 9、2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．电极 B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－ B．电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极 C．电极 A 是负极，发生还原反应 D．外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L 10、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 11、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 12、在下列三个反应中加 ①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2 ③H2O2+Cl2=2HCl+O2， 从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是 A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂 13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　) A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)3 14、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 15、下列各表述与示意图一致的是( ) A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化 B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化 D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 16、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 17、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 18、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③ 19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 20、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是 A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．B线表示的是AgBr C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104 21、对N2+ 3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充 He 22、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极 B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀 D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物A～H的转换关系如下所示： 请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。 24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题： 通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____． 25、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2 回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。 26、（10分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下： 回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未