宁夏石嘴山第一中学2022-2023学年化学高二第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3- 2、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是 A．b和c只能发生取代反应 B．a能发生加成反应 C．b和c是同系物 D．a和d是同分异构体 3、下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1 C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ 4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 5、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是 （ ） A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH3 6、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数减小 B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1 C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2) 7、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A．13 B．12 C．8 D．1 8、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B．0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 9、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是 （ ） A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO4 10、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．阴极产生的物质 A 是 H2 B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大 C．该离子交换膜应为阳离子交换膜 D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ 11、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D．电镀废水排放前必须经过处理 12、下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值 用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值 C 制取纯净的FeCl 3固体 加热蒸干FeCl3溶液 D 验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 13、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B．Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 15、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ） A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 16、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则 A．平衡向正反应方向移动 B．a＞b+c C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误 二、非选择题（本题包括5小题） 17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下： 已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________ 18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________ 19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液； b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3 25.00 2.10 20.02 （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 20、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________ ①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液 /mol·L－1 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL 待测烧碱溶液 体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 2