资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、将乙烯通入溴水中,发生反应的类型为
A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.置换反应
2、欲将转化为,则应加入的试剂为( )
A.H2O B.H2SO3溶液 C.碳酸溶液 D.盐酸
3、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
4、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是
A.水银 B.石墨 C.硅晶体 D.不锈钢
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的
A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液
C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)
6、25℃时,浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( )
A.两种溶液中存在的粒子种类相同 B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
7、从能量变化看,有关在中燃烧说法错误的是
A.该反应是放热反应
B.形成键放出能量
C.燃烧时化学能转化成电能
D.断裂键吸收能量
8、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A.黄色变橙色 B.橙色变黄色
C.红色变橙色 D.橙色变红色
9、如图所示,用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是
A.电极a是阳极 B.通电使发生电离
C.、向b极移动 D.a极产生黄绿色气体
10、现有两个热化学方程式
△H>0 ①
△H<0 ②
下列说法正确的是( )
A.反应①②中都存在△S>0 B.高温时,反应②可自发进行
C.在通常情况下,①②都能自发进行 D.反应①一定不能自发进行
11、组成和结构可用 表示的有机物(不考虑立体结构)共有
A.24种 B.28种 C.32种 D.36种
12、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( )
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
13、下列说法中正确的是 ( )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
14、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.c(OH-)/ c(NH3·H2O) B.c(NH4+)/ c(OH-) C.c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D.c(OH-)
15、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断,下列说法不正确的是
A.这种气体是甲醛 B.该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
C.这种气体是苯 D.这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
16、如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B,此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时,两容器中均发生下述反应:A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。达平衡时,乙的体积为2.6 L,下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时,反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
17、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )
A.分液漏斗 B.容量瓶 C.冷凝管 D.滴定管
18、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是( )
A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪
19、有机物的一氯取代产物最多有( )
A.8种 B.6种 C.4种 D.3种
20、已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体,Mg(OH)2可能转化为MgF2
21、下列过程表达式中,属于电离方程式的是
A.
B.
C.
D.
22、下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项
实验操作
解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH
一定会使测定结果偏低
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(共84分)
23、(14分)[化学一有机化学基础](13分)
对二甲苯(英文名称p-xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 (填反应类型)。增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 (填名称)。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
24、(12分)沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。(已知lg5=0.7)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCN>AgI
操作步骤
现象
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置
出现白色沉淀
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液
现象a,溶液红色变浅
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_________________________________。
25、(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式:_________________________。该反应的氧化剂是_______,还原剂是______________(填化学式)。反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:______,D:______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
26、(10分)硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下,已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:
请回答下列问题:电解精炼铜时,粗铜与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:_________________,反应所得的盐形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相关数据及必要的文字说明)亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外,还存在的主要问题是___________________________________。
27、(12分)DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
用图1中的仪器 ______ (填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,
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