湖南省邵东三中2022-2023学年化学高二上期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3 2、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为      A． B． C． D． 3、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　) A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 4、下列说法中正确的是（ ） A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增 B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量 C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度 D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小 5、下列有关说法正确的是 A．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷 B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种 C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物 D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种 6、下列营养素中，不能对人体提供能量的是 A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水 7、下列说法具有科学性错误的是 （ ） A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命 C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程 8、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是 A．用碱性废水中和酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 9、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 10、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是 A．铝热反应 B．酸碱中和反应 C．生石灰与水反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与反应 11、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量 12、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为 A．5 B．4 C．3 D．1 13、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为 A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3 14、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是 A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动 C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高 15、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液 16、下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）   A．HOOC—COOH B． C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H5 17、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．p1>p2 B．ΔH<0 C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小 18、下列实验方案合理的是（　 ） A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯 B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳 C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置 19、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2 品红均褪色 两者漂白原理相同 B 向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒 前者产生的H2比后者多 HX、HY 均是弱酸 C 在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸 前者溶解，后者不溶 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 前者产生的气体多 KMnO4催化活性比FeCl3高 A．A B．B C．C D．D 20、有关电解原理的说法正确的是 ①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 21、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 22、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是 A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题： 通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____． 24、（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32-、Cl-、OH-、SO42- 已知: ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7; ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀; ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体; ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。 25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 26、（10分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。 实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下： 1 2 （样品）/mL 20.00 20.00 （盐酸）/mL（初始） 0.00 0.20 （盐酸）/mL（终点） 19.98 20.22 （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B．滴定管内壁有水珠就装入标准液 C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。 27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成