资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变 B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变 D．v（H2）＝v（H2S）
2、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
3、下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
4、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D．图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动
5、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
6、下列包装所贴标识正确的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
硝酸钾
过氧化钠
氯气
标识
A．A B．B C．C D．D
7、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 ( )
A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
8、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
9、按系统命名法，下列烃的命名正确的是( )
A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯
C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷
10、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
11、下列属于放热反应的是
A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解
C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
12、下面食谱营养搭配最均衡的是
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
13、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol
B．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
C．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
14、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )
A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法
15、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )
A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动
B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
16、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
18、某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。
回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
20、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
21、高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、C
6、A
7、D
8、A
9、D
10、C
11、A
12、D
13、A
14、A
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
18、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
19、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
20、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H＋浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
21、293 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去 方案1：节省原料、实验安全 方案2：产品纯度较高 BD FH a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下
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