陕西省渭南市蒲城县2022年化学高二上期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是(　　) A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu 2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ） A． B． C． D． 3、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A．A(g)+B(g)C(g) B．A(g)+2B(g)3C(g) C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 5、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化 A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③ 6、工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl— 7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是(　　) A．天然气 B．太阳能 C．生物质能 D．风能 8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 9、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．Zn 极上发生氧化反应 B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移 C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣ D．反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1 10、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 11、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 12、下列气体可以用排水集气法收集的是 A．HCl B．SO2 C．NO D．NO2 13、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂 B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染 14、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 15、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是 温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0. 15 T2 0. 375 A．由上述信息可推知：T1>T2 B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 16、下列食用品的有效成分正确的是 A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机化合物A～H的转换关系如下所示： 请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。 18、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。 19、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： 氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。 ②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程) 20、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是 A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④ 21、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 回答下列问题：写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1____________________。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液： a.CH3COONa b.Na2CO3 c. NaClO d.NaCN e.NaSCN pH由大到小的顺序为____________________________（用编号填写）。25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、A 3、A 4、B 5、B 6、B 7、A 8、D 9、B 10、A 11、A 12、C 13、D 14、B 15、D 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O 18、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族 19、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl