资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是( )
A．含1 mol NH3·H2O B．含1 mol和OH－
C．含和NH3·H2O的和为1 mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
2、下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是
A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1
3、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
4、下列化学用语表达不正确的是
①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
6、下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)
7、下列实验装置图能完成相应实验的是
A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯
C．装置③可用于分离苯和水 D．装置④可用于实验室制取乙烯
8、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
9、下列中的物质，没有固定沸点的是（ ）
A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
10、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
11、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦
12、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
13、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是
A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
14、某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
15、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH4Si，
C．CH2SO， D．CH4S，
16、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )
A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯
17、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）
A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷
18、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
19、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是
A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构
C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构
20、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH3
21、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
22、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
26、（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）
27、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。装置
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