江苏省洪泽外国语中学2022年高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 2、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为 A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO2 3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 4、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是(　　) A．苯甲酸钠 B．食盐 C．柠檬黄 D．味精 5、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是 A．溶液中向电极b移动 B．氨气在电极a上发生氧化反应 C．反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D．正极的电极反应式为： 6、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2 7、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．X的分子式为C8H8O4Cl B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应 D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 8、下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液 9、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是 A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－ B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42- D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大 C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D．产生气泡的速率甲比乙慢 11、下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 12、已知反应 ① ②稀溶液中，,下列结论正确的是 A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 13、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4 14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A、 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 观察到红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B、 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH pH约为5 HSO3-电离大于水解 C、 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D、 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 该有机物不一定含碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 15、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表： 时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 16、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 19、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。 A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。 20、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶