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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
2、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．化学键断裂要吸收能量
3、不能用铝热法制备的金属是
A．镁 B．铁 C．铬 D．锰
4、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
5、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A．制取NO2 B．净化NO2
C．收集NO2 D．尾气处理
6、同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)
B．电离程度：HCN＞HClO
C．pH：HCN＞HClO
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
7、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
8、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于( )
A．无机物 B．烃
C．芳香化合物 D．高分子化合物
9、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )
A．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物
B．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
10、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A．燃放烟花 B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
11、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应
C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应
13、下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
14、对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T12
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
17、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
18、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．M是甲酸 B．M中没有甲基
C．M中氢的质量分数为40% D．L是甲酸乙酯
19、下列实验合理的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度
20、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
实验方案
目的
A．验证升高温度可加快H2O2分解
B．精练铜
C．验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D．探究浓度对化学
反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
21、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯
C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
22、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A．1 B．13 C．12 D．10
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
25、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。
所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。
27、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装
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