2022年山西省大同市第一中学全国Ⅰ卷化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列变化过程中，⊿S<0的是： （ ） A．干冰的升华 B．NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s) C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g) 2、下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A．A B．B． C．C D．D 3、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③ C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>① 4、下列关于硝酸性质的说法正确的是 A．是一种无色无味的液体 B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化 C．敞口放置一段时间后质量增加 D．见光易分解 5、下列有机反应类型相同的是 A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应 C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 6、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是 A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣) C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3) 7、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 8、某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是 A．与甲烷、乙烷属于同系物 B．该烷烃的一氯代物有4种 C．系统命名的名称为2-甲基丁烷 D．完全燃烧的产物为两种氧化物 9、下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 10、下列关于电池的说法正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能 D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极 11、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤ 12、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是 A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 13、下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>① 14、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液 15、下列说法正确的是(　　) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 16、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是 A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1 D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－) 17、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 18、坏血病患者应该多吃的食物是 A．水果和绿色蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏 19、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ） A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体 C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42- D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 20、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是 A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管 21、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ 22、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ） A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者最简式相同 D．二者相对分子质量相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题： B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示） 24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 25、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择 Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。 为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。 Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。 （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。 26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。 27、（12分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 28、（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H