江苏省南通市实验中学2022-2023学年化学高二上期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是 A．分子中含有一种含氧官能团 B．苯环上的一溴代物只有一种 C．可以发生取代反应和加成反应 D．lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH 2、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是 A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL 3、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 4、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( ) A． B．物质A的转化率降低 C．物质B的质量增加 D．平衡向正反应方向移动了 5、关于物质的类别，下列说法正确的是 A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 6、下列属于微量元素的是 A．钠 B．铁 C．氮 D．钾 7、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B．①的反应热为221kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 8、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 9、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-) B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+) D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 10、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2 11、下列水溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 12、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是 A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体 B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液 13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　) A．氯化镁溶液 B．硫酸铝溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 15、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变 16、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ） A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化 C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价 D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 17、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl (SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 18、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是 A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+ 19、下列反应没有氢气生成的是 A．单质钠投入水中 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中 D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 20、下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 21、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（ ） A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—) D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小 22、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) D．该反应是吸热反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。 (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。 (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。 24、（12分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算 ⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g ⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示） 25、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。 26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _