福建省泉港区第二中学2022年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键 C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物 3、下列物质中，不属于合金的是（ ） A．青铜 B．锰钢 C．钛合金 D．水银 4、不属于同一主族的元素是 A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br 5、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是() A．Li2SO4难溶于水 B．Be(OH）2为两性氢氧化物 C．硼晶体为原子晶体 D．BeC12是共价化合物 6、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4 B．升高温度,溶液的pH增大 C．此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－ D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA） 7、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液 C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 8、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 9、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C．FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑ D．Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ 10、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是 A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 11、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是 A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③ B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③ C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>② D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>① 12、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零 D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫 13、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　) ①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 14、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定 B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失 C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗 D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 15、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-) C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) 16、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ C．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 17、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是 A．充电时，该电池的正极应外接电源负极 B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 D．放电过程中Li+向负极移动 18、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水 19、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质 A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 20、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( ) A．A是C3H6，B是C6H6 B．A是C2H6，B是C3H6 C．A是C2H6，B是C6H6 D．A是C3H6，B是C2H6 21、下列物质的立体结构与NH3相同的是 A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2 22、下列变化属于物理变化的是（ ） A．煤的气化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．乙烯聚合 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链） 写出下列有机物的结构简式： A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式： C →D_______________________； D →E_______________________； E→F_______________________。 24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。 25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O    步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。 ②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。 ③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 ⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。 a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡 c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液 ①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。 ②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。 26、（10分