四川省渠县中学2022年化学高二上期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 2、下列物质属于食品添加剂的是 A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D．胡萝卜素 3、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是( ) A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸 D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 4、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 5、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c D．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH 溶液pH变小 稀释后CO32-的水解程度减小 B 向一定浓度的CuSO4溶液中 通入适量的H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 C 将盛有棕红色NO2气体的注射 器由10 mL 压缩至5 mL 气体颜色比压 缩前变浅 反应2NO2N2O4向右移动 D 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为 黄色沉淀 Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) A．A B．B C．C D．D 8、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　) A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④ 9、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：O＞F B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．非金属性：Cl＞Br 10、溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是 A．溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+ B．溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－ C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1 D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+ 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣ B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣ D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O 12、下列有关说法正确的是( ) A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 13、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH3 14、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S) B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3) C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 15、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2- C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH− 16、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算 ⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g ⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示） 18、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2 B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH C．物质B存在顺反异构体 D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。 ①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应 19、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘: 灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)； H．静置、分层。 过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。 上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。 20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。 a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。 ②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 ①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0m